مكونات الذرة

 

مكونات الذرة 

يحتوي كل عنصر كيميائي على نوع معين من الذرات .

تكون الذرة حيزا فارغا في الغالب فكتلة الذرة تتركز تقريبا

 في مركز الذرة وتسمى النواة وتتكون النواة من جسيمات تسمى

 النيوكليونات التي يوجد منها نوعا هما البروتونات والنيوترونات 

اما خارج النواة فتوجد جسيمات تسمى الكترونات 

ويكون عدد الكترونات في الذرة المتعادلة كهربياً يساوي عدد البروتونات.

على الرغم من ان الذرة بالغة الصغر الا ان نواتها اصغر منها بكثير .

 فاذا كان قطر الذرة بقياس ملعب كرة قدم فتكون 

النواة بحجم بازلاء مما يعني ان معظم الذرة عبارة عن حيز من الفراغ.

رابط تحميل الفيديو

مصطلحات

الذرة : 

أصغر جزء في العنصر يمكن ان يشارك في التفاعل الكيميائي.

البروتون

جسيم ذو شحنة موحبة داخل نواة الذرة.

النيوترون

جسيم لا يحمل شحنة داخل نواة الذرة ويمتلك الكتلة نفسها للبروتون

الالكترون

جسيم ذو شحنة سالبة يتحرك في مدارات حول نواة الذرة ويمتلك كتلة ضئيلة جداً مقارنة بالبروتون.

مستويات الطاقة

تمون مستويات الطاقة الرئيسية مرقمة من الاقرب الى الابعد 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7

مستويات طاقة الكم الرئيسية 

مسافات محددة من النواة تتوافق مع طاقة الالكترونات.

تجربة طومسون

يمكن استنتاج الشحنة الكهربائية للجسيمات دون الذرية عبر

 ملاحظة سلوك حزم كل من الالكترونات والنيوترونات والبروتونات

 في الحقول الكهربائية فاذا اطلقنا حزمة من الالكترونات عبرصفائح مشحونة كهربائيا 

تنحرف الالكترونات بعيدا عن الصفيحة السالبة وتتجه نحو الصفيحة الموجبة 

وهذا ما يوضح لنا ان الالكترونات ذات شحنه سالبة 

لأن الشحنات المتعاكسة يجذب بعضها البعض في حين 

ان الشحنات المتشابه تتنافرفيما بينها.يمكن استخدام انبوبة الاشعة الكاثودية ( المهبطية )

 لإنتاج حزم من الالكترونات وذلك بوضع سلك من فلز في احد طرفي الانبوبة (الكاثود ، المهبط)

 حيث يتم تسخينة عند درجة حرارة مرتفعة مع تطبيق جهد منخفض عليه 

وفي الطرف الثاني من الانبوبة توضع شاشة فلورسنتية تتوهج عندما 

تصدمها الكترونات.تنبعث الالكترونات كحزمة من السلك الساخن 

وتنجذب نحو صفيحتين فلزيتين تحملان شحنات موجبة وعندما 

تمر الالكترونات عبر الصفيحتين الفلزيتين تصصطدم بالشاشة منتجة 

بقعة من الضوء وتنحرف عند تعرض هذه الحزمة لتأثير مجال كهربائي.

العدد الذري والعدد الكتلي

العدد الذري 

هو عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرة ما ويسمى ايضا عدد البروتونات

العدد الذري ( عدد البروتونات ) = العدد الكتلى - عدد النيوترونات

العدد الكتلي

يسازي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل

 نواة ذرة ما، ويسسمى ايضا عدد النيوكليونات.

العدد الكتلي = عدد البروتونات ( العدد الذري) + عدد النيوترونات

عدد النيوترونات = العدد الكتلي - عدد البروتونات ( العدد الذري)

عدد الالكترونات = العدد الذري = عدد البروتونات (في حالة الذرة المتعادلة كهربائياً)

الايونات

في الذرة المتعادلة يكون عدد البروتونات ذات الشحنة الموجبة

 في نواة الذرة مساويا لعدد الالكترونات ذات الشحنة السالبة

 خارج النواة إلا ان الذرة نادرا ماتبقى منفردة لذا قد تكسب الكترونات 

او تفقدما فتصبح ايونات تحمل شحنات كهربائية.

مثال الكلور

يكتسب الكترون ويكون ايون سالب يحمل شحنة سالبة واحدة 

ويكون عددالبروتونات 17 وعدد الالكترونات 18

مثال الماغنسيوم

يفقد 2 الكترون ويكون ايون موجب يحمل شحنتين

 ويكون عدد البروتونات 12 وعدد الكترونات 10

 نظائر العناصر

في نظائر العناصر يبقى الترميز نفسه وفي حالة الترميز لأيون النظير 

يبقى العدد الكتلى والعدد الذري ذاته مع تتضمين شحنة الايون .